卡氏微量水分測(cè)定儀（又稱微量水分測(cè)定儀）的工作原理：

　　微量水分測(cè)定儀卡爾費(fèi)休試劑溶液是由占優(yōu)勢(shì)的碘和充有二氧化硫的砒啶、甲醇等物質(zhì)混合而成。在水分測(cè)定儀電解池中的卡爾費(fèi)休試劑處于平衡的狀態(tài)下時(shí)，把樣品注入電解池中，樣品中的水即與卡爾費(fèi)休試劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶。

　　卡爾費(fèi)休試劑與水的反應(yīng)為：

　　I2+SO2+3C5H5N+H2O—→2C5H5N?HI+C5H5N?SO3……（1）

　　C5H5N?SO3+CH3OH—→C5H5N?HSO4CH3………………（2）

　　由（1）式可以看出，參加反應(yīng)的碘的摩爾數(shù)等于水的摩爾數(shù)。由于碘參加了反應(yīng)，卡爾費(fèi)休試劑中碘濃度減小，我們可以通過(guò)測(cè)量電極檢測(cè)出碘的消耗，然后儀器通過(guò)電解反應(yīng)在電解電極陽(yáng)極上生成相同數(shù)量的碘，從而使氧化還原反應(yīng)不斷進(jìn)行，直至水分*耗盡為止，卡爾費(fèi)休試劑中碘濃度回復(fù)平衡狀態(tài)濃度。由此可以看出，樣品中水含量與電解反應(yīng)所生成碘量成正比關(guān)系，而依據(jù)法拉第定率，電解反應(yīng)中所生成的碘量，又同電解電極陽(yáng)極反應(yīng)所消耗的電量成正比例關(guān)系。如下式：

　　2I?+2e—→I2……………………………………………（3）

　　我們可以根據(jù)電解反應(yīng)所耗用的電量，經(jīng)儀器計(jì)算，在水分測(cè)定儀顯示器上直接顯示出所測(cè)定樣品的水分含量。

　　以上就是為大家分享的關(guān)于微量水分測(cè)定儀的工作原理，希望通過(guò)以上的講解大家對(duì)于微量水分測(cè)定儀這一產(chǎn)品都能有一個(gè)基礎(chǔ)的了解。對(duì)于我們身邊看到的任何一種產(chǎn)品，它們每個(gè)的存在都是有其存在的原因和意義的，只要我們善于去發(fā)現(xiàn)和總結(jié)我們平時(shí)所看到的，就一定能夠?qū)W到新的知識(shí)。